Question

Socorrooo A tabela periódica dos elementos é ordenada pelo número atômico de cada elemento. A sua organização é útil para relacionar as propriedades eletrônicas dos átomos com as propriedades (químicas) das substâncias. Além disso, pode ser usada para prever comportamentos de elementos não descobertos ou ainda não sintetizados. Considere os elementos X (Z = 9), Y (Z = 16) e Z (Z = 19). Responda: a) Faça a distribuição eletrônica dos átomos e indicando claramente a última camada preenchida. A) A que período e grupo (ou família) pertencem os elementos X, Y e Z ? B) Coloque os elementos X, Y e Z em ordem crescente de raio atômico e em ordem crescente de eletronegatividade

Answer 1

Explicação:

Vamos lá!

A distribuição eletrônica de um elemento equivale à distribuição em níveis e subníveis, propostos por Niels Bohr. Deve-se seguir uma ordem correta para dispor os elétrons. Lembrando que o número de prótons de um átomo neutro equivale ao número de elétrons.

X: 9 elétrons = 1s²2s²2p⁵ ---> Última camada preenchida: 2 ( s² + p⁵ = 7 elétrons)

Y: 16 elétrons = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴---> Última camada preenchida: 3 ( s² + p⁴ = 6 elétrons)

Z: 19 elétrons =  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ---> Última camada preenchida: 4 ( s¹  = 1 elétron)

X pertence ao grupo dos halogênios, família do flúor, por ter 7 elétrons na camada de valência.

Y pertence ao grupo dos calcogênios, família do oxigênio, por ter 6 elétrons na camada de valência.

Z pertence ao grupo dos alcalinos, família do lítio, por ter 1 elétron na camada de valência.

Raio atômico: cresce do grupo 7 para o grupo 1, de cima para baixo. Logo, 7 < 6 < 1

Eletronegatividade: cresce do grupo 1 para o 7, de cima para baixo - contrário ao raio. Logo, 1 < 6 < 7.

Espero ter ajudado!