socorro pessoal, alguém pode me ajudar? é pra hj
Soluções para a tarefa
Resposta:
+ 98 kJ/mol
Explicação:
A reação pode se assim equacionada:
N≡N + 3 H-H --> 2 H - N - H
Ι
H
Nos reagentes, a ligações são rompidas (ΔH positivo)
rompe uma N≡N ------------> ΔH = + 940 kJ
rompem 3 H - H ( 3 x H₂)---> ΔH = 3 * +438 = + 1314 kJ
total de energia fornecida para quebradas as ligações: +940 + (+1314) = + 2254 kj
Nos produtos, há formação de ligações (ΔH negativo)
para formar 2 NH₃ são formadas 6 ligações H -N
6 *(- 392) = -2352 kJ
fazendo-se a soma algébrica das energias de ligação tempos:
ΔH = ΔH(ligações formadas) - ΔH(ligações rompidas)
ΔH = +2 254 - (-2 352)
ΔH = 2254 + 2352
ΔH = + 98 kJ
Resposta:
O processo de formação da amônio é um processo exotérmico com variação de entalpia de - 98KJ/mol . Cálculos em anexo
Explicação:
