Question

socorro!! estou em duvida em 2 questões! poderiam me ajudar??

1) Se A, B e C representam substâncias que participam das reações:
A → B ΔH = -10 Kcal
B → C ΔH = +5 Kcal
Qual o ΔH da reação C → A?

2) A partir dos dados:
I) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(L) ΔH = -68,3 Kcal
II) CaO(s) + H2O(L) → Ca(OH)2(s) ΔH = -15,3 Kcal
III) Ca(s) + 1/2 O2(g) → CaO(s) ΔH = -151,8 Kcal
Qual a entalpia de formação de Ca(OH)2?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) De acordo com as variações de entalpia podemos afirmar que a substância B possui 10 Kcal/mol a mais de energia interna que A. Já a substancia C tem 5 Kcal a menos de energia que a substância B.

Usando a substância B como referencia temos

UA = B-10

UC=B -5

__________

C→A  ΔH = -5Kcal/mol

b)

A expressão 2 já informa que a entalpia de formação do Ca(OH)2 é de -15Kcal/mol