Question

SOCORRO
Considere a queima incompleta do carvão representada pela seguinte equação não balanceada:
C + 0² (g) -> CO (g = gramas)
Com base na equação, e partindo-se de 4,8 kg de carbono, resolva as questões a seguir:

Dados: Volume molar = 22,4 L . mol ⁻¹ (CNTP)
Massa molar do carbono = 12g . mol

a) Calcule o volume de 0² nas CNTP, em litros. Necessário para reagir com toda massa de carbono.

b) Calcule o número de moléculas de CO formada.

Answer 1

Resposta:

Questão A = 8960L e Questão B = 2,408 . 10(26) Moléculas

Explicação:

Olá !!

Equação Balanceada

C + O2 — CO2

Convertendo 4,8Kg para gramas basta multiplicar por 1000.

4,8 . 1000 = 4800g

Questão A (Comparativo entre massa do Carbono e Volume do Oxigênio)

12g de C — 22,4L de O2

4800g de C — x

X = 8960L de O2

Questão B (Vamos achar o número de mols em seguida usar os conhecimentos de Avogadro)

12g de C —- 1 mol de CO2

4800g de C — Y

Y = 400mol

Conforme Avogadro 1 mol corresponde a 6,02.10(23) Moléculas,Átomos ou Íons, então em 400 mol temos:

1 mol de CO2 —- 6,02.10(23)

400 mol de CO2 — Z

Z = 2408.10(23) Moléculas

Em notação científica

2,408 . 10(3) . 10(23)

2,408.10(26) Moléculas