Question

(SOCORRO )
1)Um elemento X existe na natureza sob forma de isótopos X72 X73 X74 na proporção de 20% e 45% 35% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. *

Answer 1

Resposta:

MA= 65,85 u

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1=  72 u

%i1=  20%

Mi2=  73 u

%i2=  45%

Mi3=  74 u

%i3=  35%

MA= [(72 u * 20%) + (73 U*45%) + (74 U * 35%)]  ÷ 100%

MA= [1440 + 2555 +2590]  ÷ 100

MA= 65,85 u