Question

Sobre uma bancada, há cinco frascos de soluções aquosas de um ácido, bases e sais na temperatura de 25°C. Nessa temperatura, o produto iônico da água é Assim, a concentração de em representada por na solução de
a) ácido acético é menor que
b) cloreto de amônio é maior que
c) hidróxido de amônio é maior que
d) cloreto de potássio é maior que
e) hidróxido de potássio é maior que

Answer 1

Olá.

A pergunta está incompleta. Anexei a pergunta toda, ok?

Vamos lembrar de alguns conceitos importantes:

- Para calcularmos o pH de uma solução, utilizamos o seguinte cálculo:

pH = -log [H⁺]

Vamos supor que a concentração de [H⁺] numa solução seja $10^{-5}$:

pH = - log  $10^{-5}$

pH = - (-5) * log 10

pH = 5 * log 10

pH = 5 * 1

pH = 5

- O pH varia de 0 a 14. O caráter da solução é dado conforme segue:

pH < 7 : Solução ácida

pH > 7 : Soluçao básica

pH = 7 : Solução neutra

Agora vamos analisar as alternativas:

a) FALSA: o ácido acético é uma solução ácida. Portanto deve apresentar pH < 7. Se a concentração de H⁺ é menor que $10^{-7}$, o pH será maior que 7, o que representaria uma solução básica.

b) VERDADEIRA: o sal cloreto de amônio quando em solução aquosa torna a solução ácida. Se a concentração de H⁺ é maior que $10^{-7}$, o pH da solução será menor que 7, representando uma solução ácida.

c) FALSA: o hidróxido de sódio é uma solução básica. Portanto deve apresentar pH > 7. Se a concentração de H⁺ é maior que $10^{-7}$, o pH da solução será menor que 7, representando uma solução ácida.

d) FALSA: o sal cloreto de potássio quando em solução aquosa torna a solução neutra. Portanto o pH deveria ser exatamente 7.

e) FALSA: o hidróxido de potássio é uma solução básica. Portanto deve apresentar pH > 7. Se a concentração de H⁺ é maior que $10^{-7}$, o pH da solução será menor que 7, representando uma solução ácida.

A alternativa correta é a letra B.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta: letra B

Explicação:

O NH4Cl é derivado de um sal de base fraca (NH4 OH) e  um ácido forte (HCl).  Então ocorre a hidrólise do cátion  amônio, deixando o meio ácido, com um pH menor que 7.

Assim, a [H+] será maior de 10^–7.

Hidrólise do cátion amônio: NH4 +  +  H2 O ----------- NH4 OH  +   H+