Sobre um sistema realiza-se um trabalho de 3000J e, em consequência, ele fornece 500 cal ao meio exterior durante o mesmo intervalo de tempo. determine a variação da energiaA variação de energia do sistema A dote 1 col = 4,2j
Soluções para a tarefa
Explicação:
Primeira Lei da Termodinâmica
Q= ΔU+W
ΔU= Q-W
1 cal --- 4,2 J
500 cal --- x
x= 2100 J
ΔU= 2100-3000
ΔU= -900 J
• Interpretação do resultado e complemento
A energia interna é negativa. Isto quer dizer que a temperatura final é menor do que a inicial. Nesse sentido, o gás foi comprimido (o volume aumentou) e a pressão pode ter diminuído. Houve então um resfriamento do gás e o grau de agitação das moléculas diminuiu.
Vamos nos lembrar que ΔU= Uf - Ui, em que Uf= 3nRTf/2 e Ui= 3nRTi/2. O números de mols e o valor de R são constantes, e por isso a energia interna é função da temperatura. É importante ressaltar que esse valor de ΔU são para gases monoatômicos (xenônio, hélio etc). Gases diatômicos tem outra configuração e aumentam sua energia interna por conta dos graus de liberdade da molécula. Gases diatômicos são O2 e H2, por exemplo e se juntam para formar água.