Question

Sobre um elemento X, que está localizado no grupo
14 e no 4º período da tabela periódica, um elemento T,
com três prótons a mais do que o elemento X, e um
elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível de
energia a mais do que esse, são apresentadas as
considerações a seguir.
I - O elemento T é mais eletronegativo do que o
elemento X.
II - O elemento Y tem menor raio atômico do que o
elemento X.
III - O elemento X apresenta maior energia de
ionização do que o elemento Y.
Quais estão corretas?
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas
I e III.
d) Apenas II e III. e) I, II e III.

Answer 1

Seu elemento X é o Germânio (Ge 32)
O T tem 3p a mais = 32 + 3 = 35 
T é o Bromo (Br 35)
E o Y, com um nível de energia a mais e do mesmo grupo de X é o Estanho (Sn 50)

I - verdadeiro
II - falso
III - falso

letra a, apenas I está correta

Answer 2

Resposta: olá. O desenvolvimento feito pela Layla está correto. Porém, a alternativa correta é a alternativa C.

I. verdadeiro (Bromo é mais eletronegativo que o Ge e Sn)

II. Falso (Sn=Y tem maior raio atômico que o Ge=x)

III. Verdadeiro (o Ge=x possui maior enegria de ionizaçao que o Sn=y, pois o Sn aprenta um camada ou nível a mais. Assim o Sn=y apresenta maior raio que o Ge=x e portanto menor energia de ionização do que ele - lembre-se de que de a E.I. cresce de baixo pra cima e da esquerda pra direita, em direção ao flúor). Ge=x apresenta maior E.I. que o Sn=y