Question

Sobre os elementos com configurações electrónicas:

I. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5

II. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1

III. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6

IV. 1s2
2s2
2p4

V. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2

A afirmação falsa é:

A. O elemento I é o mais electronegativo B. O elemento II é o que apresenta maior raio atómico

C. O elemento III é o único gás nobre D. O elemento IV é o mais electronegativo

E. O elemento V é o único metal alcalino terroso

Answer 1

tem mais de uma afirmação falsa

Answer 2

  Olá! Pela análise dos elementos, temos que o elemento I apresenta 17 elétrons, sendo portanto o elemento Cloro.

  Já o elemento II apresenta 19 elétrons, sendo assim o elemento Potássio.

  O elemento III possui 18 elétron, vindo logo antes do potássio e é o gás nobre Argônio.

 O número IV representa o Oxigênio, já que demonstra 8 elétrons.

  Por último, temos o elemento V que apresenta 20 elétrons, sendo então o Cálcio.

  Diante disso, podemos dizer que o elemento que mais eletronegativo é o oxigênio (IV) enquanto que o que possui maior raio atômico é o potássio (II). Logo, a alternativa incorreta é a letra A.