Sobre o sistema gasoso no equilíbrio indicado abaixo, assinale a alternativa correta.
2NOCl(g) ↽ ⇀ 2NO(g) + Cl2(g)
a) A expressão da constante de equilíbrio para a reação é K =[NO]x[Cl2
] / [NOCl].
b) O aumento da pressão do sistema pela diminuição do volume do reator implicaria no deslocamento da reação na direção dos produtos
de modo a se atingir nova situação de equilíbrio.
c) Se a reação na direção da formação dos produtos é exotérmica, a combinação de NO e Cl2
para formar NOCl ocorreria mais
efetivamente se a reação absorvesse calor da vizinhança.
d) Numa situação de equilíbrio químico, a reação acabou, pois não há mais formação de produtos e de substâncias reagentes.
e) A retirada do produto Cl2
do sistema acarretaria a formação de mais moléculas de NOCl
Soluções para a tarefa
Sobre o sistema gasoso em equilíbrio dinâmico, é correto afirmar que caso a reação na direção de formação dos produtos seja exotérmica, a formação de NOCl ocorreria mais efetivamente caso fosse absorvido calor da vizinhança (letra C).
Reações endotérmicas e exotérmicas
As reações químicas que estão em equilíbrio dinâmico são assim definidas pelo fato de que os reagentes estão constantemente formando os produtos, os quais voltam a formar os reagentes.
As reações, portanto, apresentam direções opostas, sendo uma exotérmica, ou seja, que libera calor para o ambiente, e outra endotérmica, que absorve calor. Assim, caso a reação de formação dos produtos seja exotérmica, é possível afirmar que a reação que forma NOCl é endotérmica e, portanto, seria mais efetiva caso absorvesse calor do ambiente.
Outra questão sobre equilíbrio químico:
https://brainly.com.br/tarefa/21136097
#SPJ2
