sobre configuração eletrônica:
como faço para achar um número na tabela periódica de acordo com sua distribuição eletrônica?
me ajudem a entender porque a forma de achar a posição do potássio na tabela periódica através da distribuição eletrônica é diferente da do estanho.
Soluções para a tarefa
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PARTE 1
Isso pode ser conseguido a partir da configuração eletrônica dos átomos. Ela diz muito a respeito deles, com base nela é possível sabermos até mesmo qual seja a tendencia dos tipos de ligações formadas por eles: iônica ou covalente.
Observe que a tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, uma vez que este é a principal característica de um elemento.
Os elementos estão dispostos em linhas e colunas. Como se sabe as linhas se chamam PERÍODOS e as colunas FAMÍLIAS.
De que forma podemos determinar a localização de elemento a partir do seu número atômico?
1. Realizando a distribuição eletrônica dos elétrons.
Por exemplo, átomo "X" cujo numero atômico seja 11:
1s2
2s2 2p6
3s1
2. Observe o número de níveis eletrônicos na configuração obtida.
Percebemos que esse átomo X tem 3 ( TRÊS) níveis energéticos, ou seja, três camadas de energia.
Note que esse número de camadas corresponde justamente ao período desse elemento, isto é, ele está no terceiro período da tabela
3. Observar o número de elétrons na camada de valência.
Esse átomo X possui 1 (um) átomo na camada de valência, então ele está na família 1A.
.
RESUMINDO: número de camadas, corresponde ao período no qual o elemento se encontra. Número de elétrons na camada de valência, a família do elemento
PARTE 2
O estanho (50) tem a seguinte configuração eletrônica
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10
5s2 5p2 ---->>> Perceba que o número de camadas é 5 [cinco], então ele encontra-se no quinto período. Ele possui 4 [quatro] elétrons na camada de valência, então ele faz parte da família 4A.
Já o potássio de número atômico 19:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s1 ----> 4 camadas: Quarto período. 1 elétron na camada de valência, família 1A.
RESUMINDO: Em virtude das diferentes configurações eletrônicas que possuem, eles ocupam diferentes lugares na tabela.
Bons estudos!
Isso pode ser conseguido a partir da configuração eletrônica dos átomos. Ela diz muito a respeito deles, com base nela é possível sabermos até mesmo qual seja a tendencia dos tipos de ligações formadas por eles: iônica ou covalente.
Observe que a tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, uma vez que este é a principal característica de um elemento.
Os elementos estão dispostos em linhas e colunas. Como se sabe as linhas se chamam PERÍODOS e as colunas FAMÍLIAS.
De que forma podemos determinar a localização de elemento a partir do seu número atômico?
1. Realizando a distribuição eletrônica dos elétrons.
Por exemplo, átomo "X" cujo numero atômico seja 11:
1s2
2s2 2p6
3s1
2. Observe o número de níveis eletrônicos na configuração obtida.
Percebemos que esse átomo X tem 3 ( TRÊS) níveis energéticos, ou seja, três camadas de energia.
Note que esse número de camadas corresponde justamente ao período desse elemento, isto é, ele está no terceiro período da tabela
3. Observar o número de elétrons na camada de valência.
Esse átomo X possui 1 (um) átomo na camada de valência, então ele está na família 1A.
.
RESUMINDO: número de camadas, corresponde ao período no qual o elemento se encontra. Número de elétrons na camada de valência, a família do elemento
PARTE 2
O estanho (50) tem a seguinte configuração eletrônica
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10
5s2 5p2 ---->>> Perceba que o número de camadas é 5 [cinco], então ele encontra-se no quinto período. Ele possui 4 [quatro] elétrons na camada de valência, então ele faz parte da família 4A.
Já o potássio de número atômico 19:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s1 ----> 4 camadas: Quarto período. 1 elétron na camada de valência, família 1A.
RESUMINDO: Em virtude das diferentes configurações eletrônicas que possuem, eles ocupam diferentes lugares na tabela.
Bons estudos!
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