Sobre Cinética Química de uma reação química considere as afirmativas I, II, III e IV. Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas: *
Soluções para a tarefa
Resposta:
1.B) I e II
2.D)40
Explicação:
Confia no tio que vc acerta tmj
Resposta:
1) b) I e II.
explicação ex 1: Os itens I e II estão corretos pois, quando a colisão entre os átomos é desfavorável, a velocidade em que a reação se processa é tão lenta que, a olho nu, consideramos que a reação não ocorreu. O item II está correto, pois se a colisão ocorreu com alta energia, quer dizer que essa energia é maior que a energia mínima (energia de ativação) necessária para que a reação aconteça. Por sua vez, os itens II e IV estão incorretos, pois para produzir uma reação, a colisão deve, sim, ter orientação adequada, mas também deve ter energia suficiente. Assim como, a velocidade média de uma reação é calculada por meio da relação entre a velocidade de um de seus participantes (velocidade de consumo do reagente ou velocidade de formação do produto) e o seu coeficiente estequiométrico na equação que representa a reação.
2) d) 40
explicação ex 2: Por meio do gráfico é possível obter a Energia de Ativação da reação, a qual é dada pela fórmula:
Eat = HComplexo Ativado – HReagentes
Substituindo os valores obtidos do gráfico, temos:
Eat = HComplexo Ativado – HReagentes
Eat = 150 – 110
Eat = 40 kcal
certo no classroom