Question

Sobre as reações:



I - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal.

II - ½ H2(g) + ½ Br2(g) => HBr(g) ∆H = - 8,7 Kcal.

III - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.

É correto afirmar:
Que a reação I é a menos exotérmica.

Que a reação III é a única reação endotérmica.

Que na formação de um mol de HBr temos a maior liberação de energia.

Os valores de entalpia para todas as reações indicam que todas são transformações exotérmicas.

Que as reações II e III são endotérmicas.

Answer 1

F
V
F
F
F

Justificativas:
A reação I é a mais exotérmica. ( libera 22,1 kcal de energia)
A reação III é a única com valor positivo para ΔH, portanto é endotérmica.
A maior liberação de energia é da reação I
Transformações exotérmicas tem valores negativos, enquanto transformações endotérmica tem valores positivos.

Answer 2

I - Falso - Saldo negativo nos produtos se trata de uma reação exotérmica. Porém não tem menor saldo negativo.
II - Verdadeiro - Saldo positivo nos produtos - Reação endotérmica
III - Falso - maior saldo é em HI
IV - Falso - Temos a tambem reação endotérmica.
V - Falso - II é exotérmica e III endotérmica.