Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos afirmar que: 1 - por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, todas são polares. 2 - a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta uma hibridização do tipo sp2. 3 - as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de hidrogênio devido à presença de H em sua estrutura. Está(ão) correta(s) apenas:
Soluções para a tarefa
Olá,
analisando as afirmativas:
1) NH3 é polar, devido à diferença de eletronegatividade entre N e H e sua geometria pirâmide trigonal, no entanto BF3 e CH4 são apolares, no caso do CH4, existe pouca diferença de eletronegatividade entre C e H, e no caso do BF3, embora a ligação B-F seja altamente polarizada, devido ao arranjo simétrico em torno do átomo central, os dipolos se cancelam e a molécula te um momento dipolar resultante, nulo. Alternativa falsa.
2) O BF3 possui geometria trigonal plana e o B possui hibridização sp², afirmativa correta.
3) Apenas o NH3 consegue fazer pontes de H, para que isso seja possível, o átomo de H deve estar ligado à um átomo bastante eletronegativo, como F, O e N, o que não ocorre no CH4. Alternativa falsa.
Apenas 2 está correta.
Resposta:
Esta correta: A molécula BF3