Sobre as interações intermoleculares do tipo íon-dipolo, observe as afirmações abaixo:
I- Em geral, são interações mais fortes que as dipolo-dipolo.
II - Ocorrem entre duas moléculas polares.
III - Um exemplo é a solvatação de cátions e ânions em solução.
a)Somente I está correta.
b)Somente II está correta.
c)Somente III está correta.
d)Somente I e II estão corretas.
e)Somente I e III estão corretas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
e) Somente I e III estão corretas.
Explicação:
I - Por envolverem uma interação do tipo eletrostática e com cargas totais formadas (carga de cátions e ânions), essa interação, em geral, é mais forte que a interação do tipo dipolo-dipolo.
III - Este é um exemplo clássico de uma interação íon-dipolo. Quando dissolvemos um sal em água, por exemplo, há a formação de íons. Esses íons isolados seriam muito instáveis, mas não ficam isolados, eles são solvatados pela água e estabilizados através de interações íon-dipolo.
Sabe-se que as interações íon-dipolo são mais fortes em comparação com as dipolo-dipolo. Além disso, essa interação é responsável pela solvatação de íons na solução. Portanto, as proposições I e III estão corretas, alternativa e).
Quais são os tipos de interações moleculares?
- Dipolo induzido: São as interações que ocorrem entre duas moléculas apolares.
- Dipolo-dipolo: São as interações que ocorrem entre duas moléculas polares.
- Ligações de hidrogênio: São as interações que ocorrem quando o hidrogênio se liga ao Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
- Íon-dipolo: São as interações que ocorrem entre um íon e uma molécula polar.
Saiba mais sobre interações moleculares em: brainly.com.br/tarefa/21119691
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