Question

SOBRE A POLARIDADE DAS LIGAÇÕES ANÁLISE AS AFIRMATIVAS ABAIXO:

I- O dióxido de carbono (CO2), é uma molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-hidrogênio (C-H) serem polarizadas (possuem polos). Isso ocorre devido a molécula apresentar uma geometria linear e as nuvens eletrônicas do átomo central do carbono (C), serem deslocadas para os dois átomos oxigênios, resultando um momento dipolar igual a zero.

II- Uma ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de pares de elétrons, no entanto a polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada com a distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se a distribuição de elétrons for assimétrica essa molécula será polar e se for simétrica a molécula será apolar.

III- A geometria da molécula interfere em como os elétrons estarão distribuídos nela, mas não interfere na sua polaridade. Se a molécula for formada por três átomos ou mais, podemos dizer que ela é apolar.

Estão corretas as afirmativas.
a) I, II e III       b) I e II         c) I e III      d) II e III        e) somente I

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Answer 1

Resposta:

Para realizar a determinação da geometria molecular, é preciso escrever a fórmula da molécula, descobrir qual é o átomo central e ver quantas nuvens eletrônicas existem.

Um dos modos mais utilizados teoricamente para realizar a determinação da geometria molecular, ou seja, para descobrir a forma com que os átomos estão dispostos espacialmente em uma molécula, é pela teoria da repulsão dos pares eletrônicos, também conhecida como teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV).

Explicação:

acho que e isso

Answer 2

LETRA:

B) | e ||

EU FIZ UMA ATIVIDADE E ACERTEI!