Question

Sobre a ligações de hidrogênio. !!!
Como as pontes de hidrogênio são a chave para as propriedades da água??

Answer 1

As ligações hidrogénio ou pontes de hidrogénio, inter- ou intra-moleculares, são características de compostos hidrogenados que contêm átomos de flúor, oxigénio, enxofre ou azoto. Resultam da atracção mútua entre um átomo de hidrogénio com carga residual positiva e um átomo electronegativo, com carga residual negativa (que pode ser um dos quatro acima referidos). As energias de ligação variam entre 3 e 7 Kcal/mole, em função da electronegatividade dos átomos envolvidos. São portanto ligações fracas, comparativamente com as ligações covalentes que encerram energias da ordem 50 a 100 Kcal/mole.
Por tudo quanto se viu atrás, os dipolos de água possuem as propriedades necessárias para estabelecerem entre si, pontes de hidrogénio.Assim, a água no estado líquido, apresenta-se como um complexo semi-cristalino de moléculas, sendo o número de pontes de hidrogénio função inversa da temperatura. No estado sólido, as moléculas estabelecem entre si o número máximo de pontes, 4, e dispõem-se segundo uma malha hexagonal. Esta obriga a um maior distanciamento entre as moléculas, do que aquele que se verifica no estado líquido. Em consequência, a água aumenta de volume quando gela.