Sob uma temperatura de 27° C, um cilindro de aço com volume de 24,5 litros contém 7 mol de CO2.
Determine a pressão interna desse cilindro
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Resposta:
P= 4,98 atm ou 5 atm
espero ter ajudado, rs
lp281212:
Oie
2. Um extintor de incêndios contém 6,6 kg de gás carbônico (CO2). Qual será o volume máximo
desse gás que poderá ser liberado para a atmosfera numa condição de temperatura de 27°C e
pressão de 1,0 atm? Dados MA- C= 12, O=16.
desse gás que poderá ser liberado para a atmosfera numa condição de temperatura de 27°C e
pressão de 1,0 atm? Dados MA- C= 12, O=16.
Me ajuda com essa
Oiee.
Dada a fórmula dos gases perfeitos:
Pv=nRTPv=nRT
Onde R é a constante=0,082
E n é quantidades de mols.
A MM do CO2 é 44.
n=\frac { m }{ M } \quad \therefore \quad \frac { 4400 }{ 44 } \quad \therefore \quad n=100n=Mm∴444400∴n=100
Substituindo na fórmula:
\begin{gathered}Pv=nRT\\ 1*v=100*0,082*300\\ v=2460L\end{gathered}Pv=nRT1∗v=100∗0,082∗300v=2460L
Dada a fórmula dos gases perfeitos:
Pv=nRTPv=nRT
Onde R é a constante=0,082
E n é quantidades de mols.
A MM do CO2 é 44.
n=\frac { m }{ M } \quad \therefore \quad \frac { 4400 }{ 44 } \quad \therefore \quad n=100n=Mm∴444400∴n=100
Substituindo na fórmula:
\begin{gathered}Pv=nRT\\ 1*v=100*0,082*300\\ v=2460L\end{gathered}Pv=nRT1∗v=100∗0,082∗300v=2460L
resposta= 2460L
Olá Isabelli, consegue responder essa pra mim??
Calcule o volume ocupado por 57,0 g de gás flúor (F2) numa temperatura de 27° C e pressão de 2,46 atm. Dada a MA do F = 19.
Respondido por
1
Pela Equação Geral dos Gases, Equação de Clapeyron, a pressão interna do gás carbônico dentro do cilindro é de 7,03 atm ou 5340mmHg.
A equação de Clapeyron nos diz que um gás ideal (nós consideramos que todo gás é um gás ideal), dada a sua quantidade me mols, possui Pressão, Volume e Temperatura constantes.
A equação de Clapeyron é dada por:
P.V=n.R.T
onde:
- P é a pressão a que um gás é submetido [atm ou Pa ou mmHg]
- V é o volume do gás [L ou m³]
- n é o número de Mols [mol]
- R é a constante geral dos gases [L.atm/Mol.K ou mmHg.L/mol.K ou Pa.m³/mol.K]
- T é a temperatura [K]
R= 0,082 atm.L/Mol.K
R=62,3 mmHg.L/Mol.K
Para transformamos a temperatura de Celsius para Kelvin, devemos somar 273 a temperatura em Celsius, logo:
logo, podemos Calcular:
Veja mais sobre equação de Clapeyron em:brainly.com.br/tarefa/40248487
Anexos:
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