Question

Sob uma pressão constante, um gás é aquecido de modo que seu volume inicial de 130L dobre, se a temperatura inicial era de 20°C, qual deve ser a temperatura final na escala Kelvin?

Answer 1

Transformação isobárica em gás ideal.

Para gases ideais temos a fórmula de Clapeyron:

$\boxed{\mathsf{P \cdot V = n \cdot R \cdot T^*}}$

* Lembre-se de converter a temperatura para Kelvin $\mathsf{K = \°C + 273}$

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Utilizando a fórmula de Clapeyron para o gás antes da transformação, teremos:

$\mathsf{P \cdot 130 = n \cdot R \cdot (20 + 273)}\\ \\ \\ \boxed{\mathsf{\dfrac{P}{n \cdot R}=\dfrac{293}{130}}}$

Para o dobro de volume, teremos:

$\mathsf{P \cdot 2 \cdot 130 = n \cdot R \cdot T'}\\ \\ \\ \boxed{\mathsf{\dfrac{P}{n \cdot R}=\dfrac{T'}{2 \cdot 130}}}$

Daí, vem:

$\mathsf{\dfrac{293}{130}=\dfrac{T'}{2 \cdot 130}}\\ \\ \\ \boxed{\boxed{\mathsf{T' = 586 \,\,\,\,\, K}}}$