Question

Sob pressão e temperatura normais (1 atm; 0ºC), o mol de um gás ideal ocupa o volume de 22,4 litros (volume molar a TPN). Sendo o numero de avogadro 6,023 x 10(elevado a 23), determine o nº de moléculas do gás existente no volume de 112 litros do gás, medindo nas mesmas condições de pressão e temperatura.

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Answer 1

Se 1 mol ocupa 22,4l, 112l tem x
1--------22,4
X-------112
X=5 mol

5.6,02.10^23= número de moléculas total

30,1.10^23=n

Answer 2

Pode-se dizer que o número de moléculas do gás ideal no volume de 112 litros, medindo nas mesmas condições de pressão e temperatura é equivalente a  30,1.10^23.

   

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração utilizar o método da regra de três simples, mediante a qual obteremos o que se segue:

Sabendo que 1 mol ocupa 22,4 litros, para saber quantos mols 112 litros tem basta=

1--------22,4

X-------112

X= 5 mol  

5.6,02.10^23= número de moléculas total

ou

30,1.10^23=n

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