Question

Sob pressão de 750 mmHg e temperatura de 25°C, o volume de um mol de gás é de 24,8 L, nessas condições, qual dos gases abaixo tem maior densidade?
A) N2
b) O2
c) F2
d)cl2
e) ne
faz a conta

Answer 1

　 Usamos essa fórmula para calcular densidade dos gases.
     
  d= PM/RT

P é a pressão
M a massa molar
R é a constante dos gases 0,082 para atm e 62,3 para mmHg.

N2 = 28g/mol ✖

O2= 32g/mol ✖

F2=38g/mol ✖

Cl2= 71g/mol  ✔

Ne=20,2g/mol✖

N2 = 14.2=28g/mol ✖

O2=16.2= 32g/mol ✖

F2=19.2=38g/mol ✖

Cl2 = 35,5 . 2 = 71g/mol✔


Ne=20,2g/mol✖


O Cl2 tem a maior densidade pois possui a maior massa molar (71 g/mol).