Question

Sob pressão de 6 atm e à temperatura de -10 ºC, um gás ideal ocupa volume de 54 litros. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 60 litros, se ocorrer uma Transformação Isotérmica.

Answer 1

Resposta:

P2= 5,4 atm

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

P1= 6 atm

t1= -10 ºC ==> T1= -10 + 273= 263 K

V1= 54 L

V2= 60 L

P2= ?

T1=T2

- como T1=T2, fica:

P1V1 = P2V2

P2= P1V1÷V2

P2= 6 atm * 54 L ÷ 60 L

P2= 5,4 atm