Question

Sob pressão de 4,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa volume de 20 litros, a temperatura de 200 K. Sob que pressão o gás passa a ocupar o volume de 100 litros, quando sua temperatura for modificada para 500 K? 

a) 2 atm

b) 10 atm

c) 20 atm

d) 5 atm
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Answer 1

Resposta:

PB = 2 atm

Explicação:

PA = 4 atm

VA = 20 l

TA = 200 K

PB = ?

VB = 100 l

TB = 500 K

PAVA/TA = PBVB/TB

4.20/200 = PB.100/500

80/200 = 100.PB/500

200.100.PB = 500.80

20000.PB = 40000

PB = 40000/20000

PB = 2 atm

Alternativa a) 2 atm

Answer 2

Letra A

Explicação:

A pressão está em atm e volume está em litros.

A temperatura está em kelvin. Então todas as unidades estão em conformidade. Basta aplicar agora a fórmula dada por:

PₒVₒ / Tₒ = PV/T sendo:

Pₒ = pressão inicial ; Pₒ = 4 atm

Vₒ = volume inicial ; Vₒ = 20 L

Tₒ = temperatura inicial; Tₒ = 200K

P = pressão final; P = ?

V = volume final; V = 100 L

T = temperatura final; T = 500k

( Substituindo as informações )

4 × 20 / 200 = P × 100/500

80 / 200 = P × 100 / 500

(Isolando P )

P = 80 × 500 / 200 × 100

P = 40000 / 20000

(simplificando por 10000 tanto no numerador, quanto no denominador)

P = 4 / 2

P = 2 atm