Sob pressão de 12,0 atm, certa massa de gás ocupa um volume de 800 litros 'a temperatura de 600K. O gás é
então aquecido de modo que sua temperatura passa
para 1000 K e sua pressão para 16,0 atm. Qual será o
novo volume do gás?
Soluções para a tarefa
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P1= pressão inicial
P2=pressão final
V1= volume inicial
V2=volume final
T1=temperatura inicial
T2=temperatura final
(P1×V1)/T1 = (P2×V2)/T2
(12×800)/600 = (16×V2)/1000
9600/600 = (16×V2)/1000
16/1 = (16×V2)/1000
V2= (16×1000)/16
V2=1000L
logo, o novo volume é de 1000 litros.
Ok
P2=pressão final
V1= volume inicial
V2=volume final
T1=temperatura inicial
T2=temperatura final
(P1×V1)/T1 = (P2×V2)/T2
(12×800)/600 = (16×V2)/1000
9600/600 = (16×V2)/1000
16/1 = (16×V2)/1000
V2= (16×1000)/16
V2=1000L
logo, o novo volume é de 1000 litros.
Ok
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