Question

Sob pressão constante o volume de um gás triplica. Sendo sua temperatura natural inicial 27°C, determine sua temperatura ao final do processo.

Answer 1

gás carbônico dependendo da temperatura do ceu

Answer 2

Para responder perguntas desse tipo, devemos considerar dois fatores:

Primeiro fator: Podemos tratar todas as transformações que ocorrem considerando que eles tem um estado inicial e um estado final. Para os gases ideais, podemos atribuir a seguinte relação:

(Pi x Vi) / Ti = (Pf x Vf) / Tf

Onde:

Pi = Pressão inicial do gás
Vi = Volume inicial do recipiente onde está o gás
Ti = Temperatura inicial do gás
Pf = Pressão final do gás
Vf = Volume final do recipiente onde está o gás
Tf = Temperatura final do gás

Porém, como a pressão segundo o enunciado é constante,  ela poderá sair da igualdade. Assim ficamos com:

Vi / Ti = Vf / Tf

Segundo fator: As temperaturas listadas não podem estar em °C. Teremos que transformá-las para K. A transformação é simples: basta pegar a temperatura dada em ºC e somar 273. 

Assim, temos:

Ti = 27ºC  + 273 = 300 K

Considere também que, se o volume triplica:

Vi = V
 
Vf = 3V

Voltando à igualdade das transformações dos gases, e sabendo:

Ti = 300 K,  Vi = V,  Vf = 3V

E assim, finalmente calculamos a temperatura final do processo:

V / 300 = 3V / Tf

Tf = (300 x 3V) / V

Tf = 900 K

Espero ter ajudado ;)