Sob pressão constante, 2 mols de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura varia de 300 K para 450 K. Considerando R = 8,3 J/(mol · K) e sabendo-se que durante o processo o gás realiza um trabalho de 2490 J pode-se afirmar que a quantidade de calor recebida pelo gás durante o processo, em joules, foi de
a. 2490
b. 3735
c. 1245
d. 6225
e. 4980
urgente gente me ajuda pelo amor de deus preciso pra agora
Soluções para a tarefa
Bom dia
Para responder à essa pergunta, vamos nos lembrar de duas fórmulas da termologia
- E que fórmulas são essas ?
- A fórmula da variação da energia interna de um gás
- A fórmula que relaciona a variação da energia interna e o trabalho
- E qual a fórmula que usamos para calcular a variação da energia interna de um gás ?
Ela se dá por :
- Onde :
n = Número de mols
R = Constante universal dos gases perfeitos
T = Variação da temperatura (dada em Kelvin)
- E qual a outra fórmula que precisávamos nos lembrar ?
Ela se dá por :
- Onde :
ΔU = Variação da energia interna de um gás
Q = Calor (cedido ou recebido) pelo gás
W = Trabalho (sofrido ou realizado) pelo gás
Sabendo dessas fórmulas, podemos resolver a questão :
Ela nos diz sob pressão constante, 2 mols de um gás ideal sofreu uma transformação na qual sua temperatura varia de 300 K para 450 K. Nos diz que R = 8,3 J/(mol.K) e nos diz que o gás realiza um trabalho de 2940 J, e dado isso, quer saber a quantidade de calor recebido pelo gás durante o processo, em Joules
- Vamos anotar os valores :
ΔU = ?
n = 2
R = 8,3
ΔT = 150 (450 - 300)
W = 2490
Q = ?
- Vamos primeiro encontrar a energia interna desse gás, substituindo os valores na fórmula :
- Agora que descobrimos a energia interna, vamos aplicar na segunda fórmula e encontrarmos a quantidade de calor :
Portanto, a alternativa correta é a letra D
Bons estudos e espero ter ajudado