Sob pressão atmosférica de 1 ATM e temperatura de 27 ° C, qual é volume V de gás nitrogênio formado pela decomposição de 65 g de azida de sódio ? Dada a equação balanceada: 2 Nan3 - 2 Na + 3 N2
Soluções para a tarefa
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Vamos lá:
2NaN₃ → 2Na + 3N₂
Massa molar de Azida de Sódio (NaN₃):
Na = 23g/mol
N = 14g/mol
23+42 = 65g/mol.
Como temos dois mols de NaN₃, multiplicamos por dois:
65x2 = 130g/mol
Daí é só fazer uma regrinha de três
(Lembre que nas CNTP 1mol equivale a 22,4 litros)
130g ₋₋₋₋₋> 3x22,4
65g ₋₋₋₋₋> x
x = 33,6 litros
2NaN₃ → 2Na + 3N₂
Massa molar de Azida de Sódio (NaN₃):
Na = 23g/mol
N = 14g/mol
23+42 = 65g/mol.
Como temos dois mols de NaN₃, multiplicamos por dois:
65x2 = 130g/mol
Daí é só fazer uma regrinha de três
(Lembre que nas CNTP 1mol equivale a 22,4 litros)
130g ₋₋₋₋₋> 3x22,4
65g ₋₋₋₋₋> x
x = 33,6 litros
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