Question

Sob determinadas condições, 1 mol de hi gasoso encontra-se 20% dissociado em h2 e i2 segundo a equação de reação: 2 hi(g) ⇄ h2(g) + i2(g). Calcule a constante de equilíbrio kc da reação

Answer 1

Resposta:

0,00156

Explicação:

k= 0,1 x 0,1 ÷ 0,8

Answer 2

A constante de equilíbrio da reação em questão é aproximadamente Kc = 1,6 . 10 ⁻²

Determinando o valor da constante de equilíbrio

Inicialmente, deve-se determinar a quantidade em número de mols dos produtos. Sabendo que 20% foi dissociado, pode-se afirmar que há 0.1 mol de cada produto.

Para calcular a constante de equilíbrio, basta dividir o produto das concentrações dos produtos pela concentração do reagente elevado ao quadrado. Realizando os cálculos, temos que:

Kc = [Produtos] ÷ [Reagentes]

Kc = 0,1 × 0,1 ÷ 0,8²

Kc = 1,6 . 10 ⁻²

Saiba mais sobre Constante de Equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/47368517

#SPJ2