Sob condições de volume constante o calor de combustão do ácido benzóico (HC7H5O2) é 26,38 kJ/g. Uma amostra de 1,640 g de ácido benzóico é queimada em uma bomba calorimétrica o que geral um aumento de temperatura do calorímetro de 22,25 ºC para 27,2 ºC. Qual é a capacidade calorífica total do calorímetro? Uma amostra de 1,320 g de uma nova substância orgânica sofre combustão no mesmo calorímetro. A temperatura do calorímetro aumenta de 22,14 ºC para 26,82 ºC. Qual é o calor de combustão da nova substância?
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26,4 kJ ----- 1g
x kJ ----------- 1,64g (amostra usada na combustão)
x = 26,4 x 1,64 = 43,3 kJ
calibração do calorímetro
C"cal" = q"cal" / DT = 43,3 / 4,95 = 8,74
calor de combustão da nova reação
q = - q"cal"
q = - C"cal" x DT
q = - 8,74 x 4,68 = - 40,9 kJ
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