Question

Sob apropriadas condições, o octano, C8Hl8, queima em oxigénio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), de acordo com a equação da reacção: C8Hl8 + O2 = CO2 + H2O a) Faça o balanceamento da equação da reacção

Answer 1

Resposta:  $2\,C_8H_{18}+25\,O_2\longrightarrow 16\,CO_2+18\,H_2O$

Explicação:

Para acertar uma equação química deves sempre ter em conta quantos átomos de cada elemento tens no lado dos produtos de reação e quantos tens no lado dos reagentes.

Depois disso tens de aplicar coeficientes estequiométricos até que tenhas igual número de átomos de cada elemento no lado dos reagentes e do lado dos produtos.

Não há nenhuma forma infalível e rápida de acertar equações químicas, acaba por ser um processo de tentativa e erro.

Aplicando este conhecimento ao exercício, partimos da equação

$C_8H_{18}+O_2\longrightarrow CO_2+H_2O$

Comecemos por acertar os Carbonos:

$C_8H_{18}+O_2\longrightarrow 8\,CO_2+H_2O$

Passemos aos Hidrogénios:

$C_8H_{18}+O_2\longrightarrow 8\,CO_2+9\,H_2O$

Ficamos com um problema - Temos um número par de Oxigénios nos reagentes e um número ímpar de Oxigénios no Produtos.

Por este motivo, vamos duplicar todos os coeficientes esquiométricos:

$2\,C_8H_{18}+2O_2\longrightarrow 16\,CO_2+18\,H_2O$

Com este problema resolvido, vamos acertar os Oxigénios:

$2\,C_8H_{18}+25\,O_2\longrightarrow 16\,CO_2+18\,H_2O$

Por último, verificamos se é possível simplificar os coeficientes estequiométricos. Neste caso, não há nenhum número pelo qual os possamos dividir a todos de forma a obter um coeficiente inteiro menor.

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