Question

Sob a pressão de 5atm e á temperatura d 0°C, um gás ocupa volume de 45L.determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 30L, se for mantida constante a temperatura .

Answer 1

P₁ (pressão) = 5 atm
V₁ (volume) = 45 L
P₂ (pressão) = ?
V₂ (volume) = 30 L

P₁ . V₁ = P₂ . V₂
5 . 45 = P₂ . 30
225 = 30P₂
30P₂ = 225
P₂ = 225/30
P₂ = 7,5 atm

Answer 2

A pressão que o gás terá quando ocupar um volume de 30 litros é de 7,5 atm.

A lei geral dos gases ideais relaciona pressão, temperatura e volume em dois instantes diferentes, dizendo que a relação entre eles deve ser igual:

P₀.V₀/T₀ = P.V/T

Do enunciado, temos que o volume inicial é de 45 litros, a pressão inicial valia 5 atm e a temperatura inicial era de 0 °C. Em seguida, temos uma diminuição de 15 litros no volume, indo para 30 litros, sendo a temperatura neste estado de 0 °C.

Como a temperatura não mudou, temos uma transformação isotérmica, podemos então cancelar as temperaturas da equação:

P₀.V₀ = P.V

5.45 = P.30

P = 225/30

P = 7,5 atm

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