Question

So3(g)+H2O(l)= H2SO4(l) qual é a entalpia? ???​

Answer 1

A variação de entalpia (ΔH) desta reação será de - 130,0 kJ/mol.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ ΔH = ?

Foram dadas as entalpias padrões de formação (H°f) em kJ/mol:

H°f SO₃(g) = −395,0;

H°f H₂O(l) = −285,5;  

H°f H₂SO₄(l)= −810,5;

Sabemos que ΔH = Hp - Hr (onde Hp é a entalpia do produto e Hr é a entalpia do reagente).

Portanto, devemos considerar a entalpia envolvida na formação do produto [H°f H₂SO₄(l)] e subtrair da soma de todas as entalpias presentes no consumo dos reagentes [H°f SO₃(g) + H°f H₂O(l)]. Dessa forma,  temos que:

ΔH = [H°f H₂SO₄(l)] - [H°f SO₃(g) + H°f H₂O(l)]

ΔH = [-810,5] - [(-395,0) + (-285,5)]

ΔH = -810,5 - [-680,5]

ΔH = -810,5 +680,5

ΔH = - 130,0 kJ/mol

Espero ter ajudado!