Question

So mais essa aqui por favor, sou péssimo em quimica!!​

Answer 1

Resposta:

a) NO3 + 2CO > NO + 2CO2 e V = K . [NO3] . [CO]²

b)

I) Nota-se, pelo gráfico, que a entalpia inicial dos reagentes é maior que a dos produtos, portanto ΔH < O. Portanto, a reação é exotérmica, logo, ela libera calor, assim, essa afirmativa está errada.

II) A adição de catalisador não altera a concentração de reagentes, apenas a velocidade da reação. Sendo assim, essa afirmativa está errada.

Explicação:

A Lei de Hess nos diz que, a fim de chegar a uma reação qualquer, é possível somar reações.

Assim sendo, quando se desconhece uma reação X qualquer, mas se possui os elementos que estão nela reagindo em outras reações, é possível somá-las para se chegar na reação III.

É isso que ocorre na alternativa A, veja:

a)

I. NO2 + NO2 > NO + NO2 (Equação dada)

II. NO3 + CO > NO2 + CO2 (Equação dada)

III. É a soma das reações I + II

Portanto:

III = (NO2 + NO2) + (NO3 + CO) > (NO + NO2) + (NO2 + CO2)

Caso você queira, é possível eliminar alguns dos elementos acima, por estarem tanto como produtos como reagentes (são catalisadores da reação), ficando assim:

NO3 + CO > NO + CO2

Fazendo o balanceamento:

NO3 + 2CO > NO + 2CO2

Além disso, a velocidade de uma reação genérica é dada por:

V = k .$[A]^a . [B]^b (...) . [N]^n$

Em que K é a constante da reação, A, B e N são possíveis reagentes e a, b e n são os coeficientes estequiométricos.

V = K . [NO3] . [CO]²

Para saber o valor de K é preciso saber o valor da velocidade em momentos distintos.

b)

Reações que absorvem calor possuem ΔH > 0, sendo que ΔH  é a variação de entalpia, ou seja: Hfinal - Hinicial.

Entalpia é a energia total de uma reação.

Nota-se, pelo gráfico, que a entalpia ( aqui ele usa a energia potencial, mas veja: a energia potencial é apenas uma energias envolvidas e não a entalpia como um todo, é nela que somos obrigados a nos basear para resolver a equação. Energia potencial, nesse caso, é a energia de ligação entre os átomos. Lembra daquela fórmula da eletrostática Epel = KQ1Q2/D? Então, é essa energia aí. Enfim, de qualquer modo vamos assumir que as demais formas de energia não se alteram) inicial dos reagentes é maior que a dos produtos, portanto ΔH < O. Portanto, a reação é exotérmica, logo, ela libera calor, assim, essa afirmativa está errada.

Se você quiser, inclusive, deixar a equação anterior mais completa, pode reescrevê-la assim:

NO3 + 2 CO > NO + 2CO2 + ENERGIA (ou simplesmente E)

II) A adição de catalisador não altera a concentração de reagentes, apenas a velocidade da reação. Sendo assim, essa afirmativa está errada.