Question

Só é uma questão, me ajudem!!!

Answer 1

Resposta:

A afirmação não está correta, pois a quantidade em massa de ácido é de apenas 3%.

Explicação:

Ele precisou de 25 mL da solução de NaOH de concentração 0,4 mol/L para neutralizar o ácido acético presente em 20 mL de vinagre.

Podemos calcular quantos mols de NaOH foram necessários:

$Molaridade_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{V} \\\\0,4 = \frac{n_{NaOH}}{25.10^{-3}}\\\\n_{NaOH} = 10^{-2} \ mol$

Então ele usou $10^{-2}$ mol de NaOH e pela equação estequiométrica dada, vemos que o ácido está em mesma proporção que a base (1:1), então a quantidade de ácido acético presente e neutralizada também era

Vamos ver quanto esses $10^{-2}$ mol de acético correspondem em gramas, multiplicando pela massa molar dada de 60g/mol:

$10^{-2}.60g = 0,6g$

Então nos 20 mL de vinagre havia $10^{-2}$ mol de ácido acético, que corresponde a 0,6 g.

A questão é, tem 0,6g de ácido acético em 20 mL, porém ele deu a densidade de 1g/mL do vinagre.

É interessante então verificarmos quanto de ácido acético tem em 1 mL de vinagre, para compararmos com a densidade e ver se a pureza está conforme alegou o fabricante.

Vamos então fazer uma regra de 3:

0,6 g ---------------------- 20 mL

x --------------------------- 1 mL

x = 0,03 g de Ácido Acético em 1 mL

Então em 1mL do vinagre tem 0,03 g de ácido acético, se dividirmos esse valor pela massa de 1 mL, que é 1g, acharemos o quanto o ácido acético representa: $\frac{0,03g}{1g} = 0,03 = 3\%$.

Ou seja, o ácido acético representa apenas 3% da massa do vinagre.

Porém o fabricante disse que o ácido representaria 4% da massa, então a afirmação do fabricante é enganosa.

Answer 2

Resposta:

A concentração de ácido acético da solução é inferior a 4%.

Explicação:

A concentração em % de uma solução é obtida através da divisão (massa do solvente) ÷ (massa total). Logo,

Passo 1- achar qual é a massa da solução de ácido acético:

d= m/v

1= m/20 ⇒ m= 20g é a massa da solução total.

Logo, para sabermos quanto de ácido acético deve haver se a concentração é 4%, basta fazermos:

20g * 0,04= 0,8g

Passo 2- achar a massa real de ácido acético:

M= n/v

0,4= n/0,025  ⇒ n= 0,01 mol de NaOH * 40g (massa molar do NaOH)= 0,4g de NaOH.

Como a proporção de NaOH para o ácido acético é 1: 1, 1 mol de NaOH reagirá com 1 mol de ácido acético.

40g de NaOH (1 Mol) ------------- 60g de ácido acético (1 mol)

0,4 g                           -------------    x

x= (60 * 0,4)/40 = 0,6g de ácido acético na solução.

Passo 3- dividir a massa encontrada de ácido acético (soluto) pela solução para achar a real concentração em %:

%= (0,6 ÷ 20) * 100= 3%

Logo, a concentração real de ácido acético é 3% e não os 4% esperados.