Question

Simone dissolveu no laboratório 46,8g de cloreto de sódio (NaCl) em água suficiente para 4000cm3 de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria dessa solução em relação ao sal e também dos seus ions Na+ e Cl- (dado: Ma: Na=23 ; Cl= 35,5)

Answer 1

Deve-se primeiro calcular a massa molar da substância:
(Na) 23g + (Cl) 35,5g = 58,5g / mol de NaCl

Sabendo-se que $1000cm^{3} =1L$, pode-se afirmar que a quantidade de solução obtida foi de 4L.

O próximo passo é determinar a quantidade de mols dissolvidos, o que pode ser obtido por regra de três:
$\frac{58,5g}{1mol} = \frac{46,8g}{X}$
$X= \frac{46,8*1}{58,5}$
$X=0,8mol$

Assim, a concentração será:
$C= \frac{0,8mol}{4L}$
$C=0,2mol/L$ para o NaCl

Para os íons é necessário obter a massa e em seguida a quantidade de mols de cada um:

$Na^{+}$

Por regra de três, tem-se:
$\frac{58,5g}{23g} = \frac{46,8g}{Y}$
$Y= \frac{46,8*23}{58,5}$
$Y=18,4g$ de $Na^{+}$

Transformando em mols:
$\frac{23g}{1mol} = \frac{18,4g}{Z}$
$Z= \frac{18,4*1}{23}$
$Z=0,8mol$ de $Na^{+}$

Assim:
$C= \frac{0,8mol}{4L}$
$C=0,2mol/L$ para o $Na^{+}$

Para o outro íon é a mesma coisa.

$Cl^{-}$

Por regra de três, tem-se:
$\frac{58,5g}{35,5g} = \frac{46,8g}{Y}$
$Y= \frac{46,8*35,5}{58,5}$
$Y=28,4g$ de $Cl^{-}$

Transformando em mols:
$\frac{35,5g}{1mol} = \frac{28,4g}{Z}$
$Z= \frac{28,4*1}{35,5}$
$Z=0,8mol$ de $Cl^{-}$

Assim:
$C= \frac{0,8mol}{4L}$
$C=0,2mol/L$ para o $Cl^{-}$ também