Question

sim do diamante e grafite forma por apenas um átomo de carbono o que fãs que diamante seja duro e grafite mole
​

Answer 1

Resposta:

• No diamante, os átomos dispõem-se numa estrutura tetraédrica rígida, onde cada átomo de carbono se liga a quatro outros átomos de carbono por ligações covalentes simples. Por sua vez, estes átomos estão ligados aos átomos seguintes e assim sucessivamente, numa estrutura única em todo o sólido.

        Esta estrutura faz com que o diamante seja, por exemplo, muito duro e mau condutor da corrente elétrica. É utilizado em joalharia e, devido à sua dureza, em instrumentos de corte e perfuração.

• Na grafite, os átomos de carbono ligam-se, formando estruturas hexagonais planas, dispostas em planos paralelos. Cada átomo de carbono de um plano liga-se a três outros átomos de carbono do mesmo plano, por ligações covalentes simples.

        Entre os vários planos de átomos de carbono, existem eletrões livres, dotados de grande mobilidade, que estabelecem ligações pouco intensas entre os átomos de carbono de planos adjacentes, o que lhe permite deslizar uns sobre os outros.

        Esta estrutura faz com que a grafite seja, por exemplo, mole e boa condutora da corrente elétrica. É utilizada no fabrico de lápis, em elétrodos de pilhas, como lubrificante, entre outras aplicações.

(Fonte: Manual escolar de Físico-Química "Á Descoberta do Planeta Azul" - 9º Ano ; Porto Editora)