si dois mols de um gás, à temperatura de 27°c , ocupam um volume igual a 57 , 4 litros , qual é, aproximadamente, a presão desse gás? (Adote R = 0,086 atm . L / mol .K ) .
Soluções para a tarefa
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Resposta:
0,857 atm
Explicação:
Para resolver essa questão você deverá utilizar a seguinte fórmula:
P . V = n . R . T
onde
P= pressão = ?
V = volume = 57,4L
n = 2mols
R é uma constante = 0,082 atm .L/mol . K
T = 27°C transformando em Kelvin = K = 27+273= 300 K
Substituindo:
P. 57,4L = 2 mols . 0,082 atm .L/mol . K . 300K
P= (2 mols . 0,082 atm .L/mol . K . 300K) / 57,4L
P = 0,857 atm (aproximadamente)
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