Question

Será que todos os átomos podem perder ou ganhar elétrons com a mesma intensidade ? Por quê?

Answer 1

A perda ou ganho de elétrons é comandada principalmente pela energia de ionização, que é a energia mínima necessária para "arrancar" ou remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.

Dessa forma a energia de ionização é tão maior quando mais próximo do núcleo está o elétron e também com relação a carga do átomo, a primeira energia de ionização, para a retirada do primeiro elétron, é sempre menor do que a segunda.

Nesse pensamento, quanto maior o número atomico, menor a energia de ionização, porque os eletrons estarão mais longe do núcleo, já dentro de um mesmo período da tabela periódica o tamanho de um átomo aumenta da direita para a esquerda, portanto, a atração do núcleo sobre os elétrons de valência aumentará da esquerda para a direita.

Portanto aqueles elementos representativos que possuem baixa energia de ionização (metais - esquerda da tabela periodica) perdem elétrons para se tornarem estáveis, ou seja, ficarem com a configuração de gás nobre. Já os com alta energia de ionização (ametais - direita da tabela periodica) recebem elétrons ao invés de perdê-los.