Question

Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, qual será o ΔH da reação:Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s)

Answer 1

Resposta:

Alternativa: A

Explicação:

Alternativa “a”.

O óxido de cobre II é CuO= -37,6 kcal/mol

O óxido de cobre I é Cu2O= -40,4 Kcal/mol

1 Cu2O(s) + 1/2 O2(g)* → 2 CuO (s)

1mol . (-40,4) + 0 ------------------- 2 mol . (-37,6)

HR=(-40,4) -------------------------------HP=( -75,2)

* Observação: No 1/2 O2(g), o valor da entalpia é zero porque a toda substância simples no estado padrão atribui-se valor zero.

Sabendo que a variação da entalpia é ∆H = HP - HR

∆H=( -75,2)-(-40,4)

∆H=( -75,2)+40,4

∆H=-34,8 kcal