Question

sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II (CuO) igual a –87,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I (Cu2O) igual a –100,4 kcal/mol, o ΔH da reação de oxidação de óxido de cobre I para óxido de cobre II: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) Será: –12,8 kcal. –34,8 kcal. –115,6 kcal +34,8 kcal. +115,6 kcal.

Answer 1

Explicação:

Primeiro passo é identificar quem é o Cobre I e II:

Cobre I é aquele que possui nox = 1, ou seja:

→ Cu_2OCu

2

O

Cobre II possui nox = 2:

→ CuOCuO

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*\mathbf{OBS:}OBS: substância simples no estado padrão tem valor de entalpia igual a 0, então o {1 \over 2} O_{2(g)}

2

1

O

2(g)

será desconsiderado.

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O valor da variação de entalpia é:

\Delta H = H_{produtos} - H_{reagentes}ΔH=H

produtos

−H

reagentes

Nos produtos temos o Cobre II, com ∆H de formação = -37,6 Kcal. Porém, perceba que na equação o composto está sendo multiplicado por 2, então deve-se multiplicar o valor do ∆H por 2.

Já nos reagentes não há nada a fazer, o valor do ∆H a ser utilizado na conta será -40,4 Kcal mesmo.

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→ Substituindo os valores:

\begin{gathered} \Delta H = ( -37{,}6 \times 2 ) - ( -40{,}4 ) \\\\\Delta H = -75{,}2 + 40{,}4 \\\\ \boxed{ \Delta H = -34{,}8 \: Kcal} \end{gathered}

ΔH=(−37,6×2)−(−40,4)

ΔH=−75,2+40,4

ΔH=−34,8Kcal

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Resposta: \mathbf{ Letra \: c)}Letrac)