Question

Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II (CUO) igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH deformação do óxido de cobre I (Cu2O) igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será: *

a)+115,6 kcal.

b)–5,6 kcal.

c)+34,8 kcal.

d)–34,8 kcal.

e)–115,6 kcal

​

Answer 1

Resposta:

d)–34,8 kcal.

Explicação:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = 2×(–37,6) - (-40,4)

ΔH = -75,2 + 40,4

ΔH = - 34,8 Kcal

Compreendeu?

Answer 2

Resposta:

Resposta:

-34,8 kcal

Explicação:

substituir os números e depois calcular o deltaH

Explicação: