Sendo LS = -80cal/g o calor latente de solidificação da água,
calcule quantas calorias devem perder 600g de água líquida, a 20°C,
até sua total solidificação. (calor específico da água = 1,0cal/g°C)
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Resposta:
-6.10^4 cal
Explicação:
Primeiro, a água que está na temperatura de 20ºC deverá chegar à 0ºC, então como até tal ponto não houve ainda troca de estado físico, usaremos a fórmula Q=mcΔt:
dado:
m=600g
c=1 cal/gºC
Δt=0-20=-20ºC
Teremos: Q'=600.1.(-20)
Q'=-12000cal
chegando aos 0ºC, teremos a mudança de estado físico, então teremos que usar a fórmula do calor latente:
Q=mL
dado:
m=600g
L=-80cal/g
Q"=600.(-80)
Q"=-48000cal
quantidade Q de calorias final:
Q'+Q"=Qt
-12000+(-48000)=Qt
Qt=-60000
Qt=-6.10^4
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