Sendo DeltaH de formação do óxido de cobre(3) igual a - 37,6 kcal/mol e o DeltaH de formação do óxido de cobre(1) igual a -40,4 kcal/mol, o DeltaH da reação:
dado: entalpia de reagentes puros= 0 kcal/mol
Cu2O(s)(2) + 1/2 O2(g) ---> 2 CuO(s) (1)
Será: Apresente o Cálculo
a) -34,8 kcal.
b) -115,6 kcal.
c) -5,6 kcal.
d)+115,6 kcal.
e) +34,8 kcal.
Soluções para a tarefa
A variação de entalpia (ΔH) desta reação será de − 34,8 kcal/mol, o que corresponde à alternativa A.
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) ΔH = ?
Foram dadas as variações de entalpia padrão de formação (∆H°f) em kcal/mol:
∆H°f CuO(s) = −37,6; (Pois CuO é o óxido de cobre II)
∆H°f Cu2O(s) = −40,4; (Pois Cu2O é o óxido de cobre I)
∆H°f O2(g) = 0; (Pois O2 é um reagente puro)
Sabemos que ΔH = Hp - Hr (onde Hp é a entalpia do produto e Hr é a entalpia do reagente).
Portanto, devemos somar todas as variações de entalpia presentes na formação dos produtos [2 . (∆H°f CuO)] e subtrair da soma de todas as variações de entalpia presentes no consumo dos reagentes [(∆H°f Cu2O) + 1/2 . (∆H°f O2)] . Dessa forma, temos que:
ΔH = [(2 · (ΔHCuO)] − [(ΔHCu2O) + 1/2 . (ΔHO2)]
ΔH = [(2 · (−37,6)] − [(−40,4) + 1/2 . (0)]
ΔH = −75,2 − [−40,4]
ΔH = −75,2 + 40,4
ΔH = − 34,8 kcal/mol
Portanto, está correta a alternativa a (-34,8 kcal).
Espero ter ajudado!
Resposta:
Explicação:
Foram dadas as variações de entalpia padrão de formação (∆H°f) em kcal/mol:
∆H°f CuO(s) = −37,6; (Pois CuO é o óxido de cobre II)
∆H°f Cu2O(s) = −40,4; (Pois Cu2O é o óxido de cobre I)
∆H°f O2(g) = 0; (Pois O2 é um reagente puro)
Pois bem DH = 2 x (-37,6) + (-40,4) = -115,6kcal. Onde meio mol de gás oxigênio é 1/2 O2(g) é misturado em -37,6kcal e 40,4kcal e observou-se a formação de água líquida, medindo a variacao de temperatura, calcula-se a energia liberada como sendo 115,6kcal. Apoiando-se na lei da conservação da matéria e da energia, conclui-se que as 115,6kcal estavam armazenadas na mistura inicial.