Question

Sendo dado as massas atômicas : H = 1 , Mg= 24, Cl = 35,5 , Ca = 40 , C = 12, Na = 23 , S = 32 , O = 16 , K = 39 , Zn = 65 , N = 14 .
Realize o que se pede:
1) Empregando as massas atômicas dadas , determine a massa molecular ( soma das massas atômicas totais), para cada substância química a seguir:
a) NaCl
b) ZnCl 2
c) NH 3
d) CaCO 3
e) MgO
f) KOH
g) Ca
h) NaOH
i) K 2 S
j) SO 2
2) Para a reação
: HCl + Al --------> AlCl 3 + H 2
Pede-se:
a) Realize o balanceamento.
b) Quantos gramas de AlCl 3 são formados nesta reação?
c) Se a reação usar 100g de HCl qual será a massa ( em gramas) de AlCl 3 formada? 3) Para a reação :
2 NH 3 ----------> 3H 2 + N 2
Responda:
a) Qual a massa de NH 3 consumida (transformada) nesta reação?
b) Quantos gramas de N 2 são formados na reação?
c) Se nesta reação usarmos 200 g de NH 3 , qual será a massa de H 2 formada?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

Questão 1

a) NaCl -->23x1+35,5x1-->23+35,5-->58,5 g/mol

b) ZnCl 2-->65x1+35,5x2-->65+71-->136 g/mol

c) NH3 -->14x1+1x3-->14+3-->17 g/mol

d) CaCO3 -->40x1+12x1+16x3-->40+12+48-->100 g/mol

e) MgO -->24x1+16x1-->24+16-->40 g/mol

f) KOH -->39x1+16x1+1x1-->39+16+1-->56 g/mol

g) Ca -->40 g/mol

h) NaOH -->23x1+16x1+1x1-->23+16+1-->40 g/mol

i) K2S -->39x2+32x1-->78+32-->110 g/mol

j) SO2-->32x1+16x2-->32+32-->64 g/mol

Questão 2

a) 6 HCl + 2 Al --------> 2 AlCl3 + 3 H2

b) AlCl3-->27x1+35,5x3-->27+106,5-->133,5 g/mol

c) 6 HCl + 2 Al --------> 2 AlCl3 + 3 H2

   6.36,5 g                   2.133,5 g

    100 g                            m

 6.36,5.m=100.2.133,5

 219.m=26700

 m=26700/219

 m=121,92 g ou 122 g

Questão 3

2 NH 3 ----------> 3H 2 + N 2

a)NH3 -->14x1+1x3-->14+3-->17 g

b)N2-->14x2-->28 g

c)2 NH 3 ----------> 3H 2 + N 2

  2.17 g                  3.2 g

 200 g                    m

2.17.m=200.3.2

34.m=1200

m=1200/34

m=35,30 g