Question

Sendo assim, considerando a segunda reação, CALCULE o volume em litros de F2, nas CNTP, necessários
para produzir 880g UF6. DEIXE seus cálculos para justificar sua resposta.

Answer 1

Serão necessários 56 L de gás F₂ para a obtenção da massa desejada de UF₆.

Vemos pela reação 2 que 1 mol de UF₄ reage com 1 mol de F₂ formando 1 mol de UF₆. Sabendo que a massa do Urânio é de 238 g/mol e do Flúor é de 19 g/mol, temos que a massa molar do composto formado será de:

UF₆ = 238 + (6 x 19)

UF₆ = 352 g/mol

Assim, se queremos formar 880 g de UF₆, devemos formar:

880 g ÷ 352 g/mol = 2,5 mol de UF₆

Para isso, devemos reagir 2,5 mol de F₂. Como na CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, temos que será necessário:

2,5 x 22,4 = 56 L de F₂

Espero ter ajudado!