Question

Sendo a entalpia incial(reagentes) + 890 kj e a entalpia final(produtos) = 1.150 kj, podemos dizer que esse processo deverá ser: *

1 ponto

endotérmico, com AH = + 1.150 kj

exotérmico e liberar 260 kj

exotérmico, com AH = - 1.150 kj

endotérmico e absorver 260 kj

endotérmico e liberar 260 kj









Considere as equações: I. 2CO(g)+2CO2(g) ΔH= -565,6 kj; II. 2CH4O(g)+3O2(g)->2CO2(g)+4H2O(I) ΔH= -1.452,6; III. 3O2(g)->2O3(g) ΔH= +426,9 Kj; IV. Fe2O3(g)+3C(s)->2Fe(s)+3CO(g)ΔH= +490,8 Kj; V. 2Na(s)+2H2O(I)->2NaOH(s)+H2(g) ΔH= -281,8 Kj. A reação química em que há menor quantidade de calor liberado, em Kj/mol, é:

1 ponto

I

II

III

IV

V









Termoquímica significa que as reações químicas lioberam ou absorvem calor, Assim, ao se acelerar o motor de um automóvel, há a queima de combustivel produzindo energia mecânica( energia cinética). Esse fato é considerado dentro do estudo das reações: *

1 ponto

Uma reação endotérmica

uma reação isabárica

tanto ocorre uma reação exotérmica como endotérmica

uma reação exotérmica

não é considerado uma reação termoquímica.














Dadas as reações, quais são consideradas ENDOTÉRMICAS? (I)CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l) + 820Kj; (II)HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ ; (III)6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

1 ponto

as reações I, II e III são exotérmicas

as reações I e III são endotérmicas

somente a I é endotérmica

somente a II é endotérmica

somente a III é endotérmica

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Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia inicial (reagente) é [2] que a entalpia final (produtos) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por:

1 ponto

liberação, maior, maior

absorção, maior, menor

liberação, menor, menor

absorção, menor, maior

liberação, maior, menor


















Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio causou amorte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação: 2NH4NO3(s) + 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(2) AH = - 411,2kJ. Nesse processo, quando há decomposição de 2mol do sal (NH4NO3) ocorre: *

1 ponto

liberação de 411,2 kJ

absorção de 411,2 kJ

liberação de 305,6 kJ

absorção de 205,6 Kj

liberação de 205,6kj




​

Answer 1

Não entendi...

Mas vou ver aqui de novo...

Qualquer coisa eu mando no comentário.