SEMANA 18
Distribuição eletrônica
Observem as tabelas que descrevem como se dá a distribuição dos elétrons nos átomos de acordo com as camadas, níveis, orbitais e subníveis, em seguida vamos ver alguns exemplos de como fazer a distribuição.
CAMADA NIVEL Nº DE ELETRONS Nº DE ORBITAIS SUBNIVEL
K 1 2 1 s
L 2 8 4 s p
M 3 18 9 s p d
N 4 32 16 s p d f
O 5 32 16 s p d f
P 6 18 9 s p d
Q 7 2 1 s
Lembrando que em cada orbital cabem no máximo 2 elétrons. Então temos que o número máximo de elétrons em cada subnível será: em s = 2 elétrons, em p = 6 elétrons, em d = 10 elétrons e em f = 14 elétrons.
Secretaria de Estado da Educação e de Ciências e Tecnologia – SEECT/PB
3ª Gerência Regional de Educação – Campina Grande ECI Antônio Galdino Filho
ALUNO (A):
DISCIPLINA: Química PROFESSOR (A): Marcos Edson Alves de Sousa
CURSO: EJA SÉRIE: CICLO V TURMA: DATA: 04/09/2020 .
Com isso e usando o diagrama de Pauling visto na aula passada, podemos fazer a distribuição eletrônica do átomo:
EXEMPLOS:
EXERCÍCIOS
1) Faça a distribuição, nos subníveis, dos elétrons dos seguintes átomos:
a) Cloro: 17 Cl
b) Ferro: 26 Fe
c) Molibdênio: 42 Mo
d) Rubídio: 37 Rb
e) Índio: 49 In
f) Urânio: 92 U
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Olá! A distribuição eletrônica dos átomos acima, em subníveis e camadas, ficaria assim:
A) Cloro - 17 Cl → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
B) Ferro - 26 Fe → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
C) Molibdênio - 42 Mo → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴
D) Rubídio - 37 Rb → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
E) Índio - 49 In → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p¹
F) Urânio - 92 U → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁴
Explicação:
Para entendermos essa distribuição, é só lembrar que, quando um átomo é neutro, seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons. Com isso, fazemos a distribuição eletrônica consultando o diagrama de Pauling.
Espero ter ajudado ;)
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