Question

SEM CTRL+C, CTRL+V.. POR FAVOR!!!

alguém poderia me falar de forma clara a diferença da força de Londo para a força de Debye? Para mim parecem que são a mesma coisa... '-'

Answer 1

Força de London| Van Der Waals| Dipolo 
As moléculas de muitas substâncias são eletricamente neutras como um todo. No entanto, por fatores como diferença de eletronegatividade e arranjo geométrico, essas mesmas moléculas possuem um dipolo elétrico permanente  Isso significa que certas regiões dessa molécula têm a densidade eletrônica aumentada, provocando uma carga parcial negativa (ou polo negativo). Em contrapartida, há uma diminuição da probabilidade eletrônica em outras partes das moléculas polares, e, consequentemente, surge uma carga parcial positiva (ou polo positivo). Dessa forma, principalmente nos estados líquido e sólido, é muito comum as moléculas polares se alinharem e interagirem umas com as outras por interações eletrostáticas entre dipolos opostos.  Essa interação é conhecida como dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente.

 Dipolo-dipolo induzido – forças de Debye
Moléculas que têm dipolos permanentes podem distorcer a distribuição de carga elétrica em outras moléculas vizinhas, mesmo que estas não possuam dipolos permanentes (moléculas apolares), ou seja, a primeira molécula induz o aparecimento de um dipolo elétrico na outra. Tal interação aparece apenas em soluções e explica o fato de algumas substâncias moleculares polares, como a propanona, C3H6O(l), formarem mistura homogênea com outras apolares como o hexano, C6H14(l).