Question

sem alterar a massa e a temperatura de um gás desejamos que um sistema que ocupa 800 ml a 0,2 ATM passe a ter pressão de 0,8 ATM. Para isso o volume do gás deverá ser reduzida para?

Answer 1

Usaremos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  -----> n=P.V/R.T

Na primeira condição (antes do aumento de pressão):
n1=P1.V1/R.T1
Na secunda condição temos:
n2=P2.V2/R.T2

Como a massa não se altera (e não há reação química), o número de mols permanece constante, ou seja: n1=n2
Igualando as duas equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
O R é uma constante, e é dito que a temperatura também não é alterada, ou seja, T1=T2, então simplificamos a equação:
P1.V1=P2.V2

Temos:
P1=0,2atm
V1=800mL
P2=0,8atm
V2 é o que queremos calcular.

Substituindo os valores na equação:
P1.V1=P2.V2
0,2.800=0,8.V2
V2=200mL 

Espero ter ajudado :)