Question

Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL,a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gias devera ser reduzido para:

a) 600mL
b) 400mL
c) 300mL
d)0,2 L
e) 100L

Answer 1

Olá, tudo bem?

Podemos resolver essa questão utilizando a equação geral dos gases ideais, que aborda as três variáveis de estado (P, V e T) e é dada por:

$\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}$

Dados:

V1 = 800 mL = 0,8 L

P1 = 0,2 atm

P2 = 0,8 atm

V2 = ???

Assim, considerando que a temperatura do gás não se altera, temos uma transformação isotérmica:

$P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}$

$0,2.0,8 = 0,8.V_{2}$

V2 = 0,2 L

Resposta correta: d) 0,2 L

Answer 2

Resposta:

D) 0,2L

Explicação:

Pi * Vi = Pf * Vf

0,2 * 800 = 0,8 * Vf

160 = 0,8 * Vf

Vf = 160/0,8

Vf = 0,2L ou 200ml